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实验题 (8分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.100mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:
实验编号
| 待测盐酸的体积(mL)
| NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
| 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
|
1
| 20.00
| 0.10
| 24.18
|
2
| 20.00
| 0.10
| 23.06
|
3
| 20.00
| 0.10
| 22.96
|
(1)滴定达到终点的标志是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为 mL。
(4)在上述实验中,下列操作( 其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
实验题 (8分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.100mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:
实验编号
| 待测盐酸的体积(mL)
| NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
| 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
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1
| 20.00
| 0.10
| 24.18
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2
| 20.00
| 0.10
| 23.06
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3
| 20.00
| 0.10
| 22.96
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(1)滴定达到终点的标志是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为 mL。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作 正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
本题答案:(1)滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变为粉红色且半
本题解析:
试题分析:(1)滴定终点判断的标准为滴入最后一滴液体,溶液颜色变化,且半分钟内不褪色。(2)三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为23.4mL;mol/L;(3) 滴定管的精度为0.01 mL,所以读数为22.30 mL;(4) 水洗后未用待测盐酸润洗,盐酸浓度减小;锥形瓶水洗后未干燥,锥形瓶内溶质的物质的量不变,消耗氢氧化钠的体积不变,故对浓度无影响;称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解,氢氧化钠浓度减小,所以消耗氢氧化钠的体积增大,故测得盐酸浓度大;滴定终点读数时俯视,消耗氢氧化钠的体积增小,故测得盐酸浓度小;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,消耗氢氧化钠的体积增大,故测得盐酸浓度大;
考点:本题考查酸碱中和滴定。
本题所属考点:【水的电离平衡】
本题难易程度:【一般】
A man can die but once. 人无二死.