H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I【水的电离平衡】

2016-12-25 19:21:33 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题 H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用右图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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本题答案：B
本题解析：
试题分析：碘水溶液显酸性，甲基橙在该溶液显红色，当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液有红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙做指示剂，一个用淀粉溶液作指示剂，错误；B．在该反应中，I2中的元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S元素的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂，正确；C．Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，一个使用简式滴定管，不能用酸式滴定管 91ExAm.org，错误；D．根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，错误。
考点：考查滴定方法的应用的知识。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】

Mean men admire wealth; great men, glory. 庸人爱财富,伟人爱荣誉.

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Tags：高考化学题库

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