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下列有关说法正确的是A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中?【水的电离平衡】
2016-12-25 19:26:51
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[ c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值 增大到原来的10倍
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选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(N a+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值增大到原来的10倍
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据质子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=
，推导出
=c(H＋)×K，pH从3．0升到4．0时，
增大到原来的10倍，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
Experience keeps no school; she teachs her pupils singly. 经验不由学校教,亲身实践才得到.
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