选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na＋)&g t;c(A－)
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na＋)>c(A－)
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，说明溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶液pH不一定为14－a，A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，这说明HA—的电离程度小于其水解程度，则溶液中c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，B错误；C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA的混合液。如果pH大于7，说明A—的水解程度大于HA的电离程度，因此反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，C正确；D．等体积、等物质的量浓度的Na2C来源:91考试 网O3溶液与NaHCO3溶液混合后根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），D错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】