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下列叙述正确的是A.常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液?【水的电离平衡】
2016-12-25 19:41:29
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列叙述正确的是 A.常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若 91ExAm.org混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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选择题 下列叙述正确的是 A.常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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本题答案:A
本题解析:
试题分析:A、HCl溶液中氢离
来源:91考试网 91EXAm.org子的物质的量小于氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量,所以溶液显碱性,则溶液中氢氧根离子的浓度=(10×2-10)mL×0.02mol/L/20mL=0.01mol/L,则氢离子的浓度是10-12mol/L,所以溶液的pH=12,正确;B、Ksp也是平衡常数,isUI温度变化而变化,但温度不变,溶度积不变,错误;C、醋酸钠溶液中,醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,所以根据质子守恒,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),错误;D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液为酸性溶液,则HC2O4-的电离程度大于其水解程度,电离产生C2O42-,水解产生H2C2O4,所以c(H2C2O4)<c(C2O42-),错误,答案选A。
考点:考查酸碱混合pH的计算,溶度积的判断,电解质溶液中离子浓度的判断
本题所属考点:【水的电离平衡】
本题难易程度:【一般】
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