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实验题 （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用 www.91eXam.org待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积（mL）
|
滴定前读数（mL）
| 滴定后读数（mL）
|
第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
|
第二次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
|
请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L
实验题 （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ; mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积（mL）
|
滴定前读数（mL）
| 滴定后读数（mL）
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第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
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第二次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
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请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L
本题答案：（每空1分，共8分）
（1）红色、无色 （2）B
本题解析：
试题分析：（1）锥形瓶中是氢氧化钠，加入酚酞，显红色，滴定后溶液变为无色。（2）滴定时眼睛要观察锥形瓶中溶液的颜色的变化。（3)步骤①中锥形瓶用待测液润洗，会造成氢氧化钠的浓度偏高。（4）步骤②缺少酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次。（5）根据滴定管的数据特点，读数为：22.60毫升，（6）标准酸的体积平均值为20.00毫升，则0.1000×20.00=c×25.00，解c="0.0800" mol/L.
考点：酸碱中和滴定
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
There is a history in all men's lives. 所有人的生活里都有一部历史. 
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