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填空题 （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Cu(OH)2
| 4.4
| 8.0
|
请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是 。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。
A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) 91eXaM.org △H3=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。
填空题 （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合 物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
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Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Cu(OH)2
| 4.4
| 8.0
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请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是 。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。
A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。
本题答案：（1）①过滤（2分）②C（2分）③否（1分）；不能除去亚铁离
本题解析：
试题分析：（1）①操作是将固体和液体分开，用过滤。②利用印刷电路板上的铜制备CuCl2，反应后的溶液中有铁元素，说明使用的是氯化铁，选C。③需要将溶液中的铁元素变成沉淀，若以氢氧化亚铁的沉淀形式，溶液的pH在7.6到9.6之间，而铜离子已经沉淀，不能分离，若以氢氧化铁的形式沉淀，pH2.7开始沉淀，到3.7沉淀完全，这时铜离子没有开始沉淀，所以要将亚铁氧化成铁离子才能调节溶液的pH值进行沉淀，所以不可行，选否；因为那样不能除去亚铁离子，会影响所得氯化铜纯度。（2）根据盖斯定律，将方程式进行四则运算，③+②/2-②，则反应热=+64-196/2-286=-320KJ/mol。（3）原电池中铜做负极，过氧化氢在正极反应得到电子，电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O。（4）根据离子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，生成3摩尔硫酸铜，需要3摩尔铜，2摩尔硝酸，所以硝酸的体积为2/0.5=4升。
考点：原电池的电极反应的书写，物质的分离，盖斯定律
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
A proud man hath many crosses. 骄傲者挫折多。 
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