填空题  (8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol?L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol?L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是         (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是               。
（3）V1和V2的关系：V1         V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物 91exam.org的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                              。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比         。

填空题  (8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol?L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol?L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是         (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是               。
（3）V1和V2的关系：V1         V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                              。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比         。
本题答案：(8分)
I、（1）I  （2）
本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）醋酸是弱酸，浓度为0.1 mol?L—1醋酸溶液的PH>1，所以滴定醋酸的曲线是I；
（2）NaOH、HCl、CH3COOH 的浓度相等，均为0.1 mol?L—1，NaOH、HCl属于强碱、强酸，CH3COOH 是弱酸，电离出的c(H＋)的浓度较小，对水的电离程度抑制的小，所以滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是醋酸。
（3）当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，当两溶液呈中性时，向醋酸中滴加NaOH的体 积要少，所以V1 <V2 .
（4）M点是醋酸钠和醋酸的等浓度混合溶液，溶液显酸，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)。
Ⅱ、（1）由题意知，二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)的起始质量是18.3g，物质的量为0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量为8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g?mol-1=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1: 0.133125="3:4," C点剩余固体的化学成分为Co3O4,B点对应的物质的质量是14.70g，与起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与氧气在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2 = Co3O4＋6CO2；
（2）设该钴的氧化物中-3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48/22.4=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为 +2价，则-3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480mL5mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据氯元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是（0.4×3+0.6×2）÷2=1.2mol，所以钴氧化物中Co、O的物质的量之比5:6。
考点：考查酸碱中和滴定，草酸钴的化学性质等知识。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】