填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为               。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平 衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为   
60;           。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。
本题答案：（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋
本题解析：
试题分析：（1）解题关键位确定产生的无毒、无污染的气体为氮气，并计算，写出热化学方程式；（2）根据图像确定N2O4的浓度为0.6mol/L，而NO2的浓度为0.3mol/L,则K为6.67；反应物和生成物均为气体，容器容积不变，密度保持不变，所以a不可以判断平衡状态，计算398K时的Qc=6.67，反应过程放热，所以该温度下的K应该小于6.67，判断反应向逆反应方向进行，V（正）<V（逆）;(3) NH4HSO4中各离子的物质的量均为0.01mol，当加入100mLNaOH（b点）溶液中只发生反应：H++OH-=H2O,此时溶液中的NH4+发生水解；由b→c，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O,c点时溶液为中性，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡状态的判断、离子浓度大小的比较。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】