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常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200【水的电离平衡】
2016-12-25 19:50:55
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na www.91eXam.org＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)
D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1
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选择题 常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)
D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，A对，不选；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液量是少量的，故c(NH4+)＞c(Na＋)，B错，选B；c(NH4+)+c(H+)+ c
来源:91考试网 91ExaM.org(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)是电荷守恒，C对，不选；c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1是物料守恒，D对，不选。选B。
考点：盐类水解和离子浓度的大小比较。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
Be it ever so humble, there is no place like home. 休嫌它寒微贫贱,天涯无处似家园.
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