选择题  常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
【小题1】若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
【小题2】若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
【小题3】若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度 的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
【小题4】若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由     。

选择题  常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
【小题1】若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
【小题2】若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
【小题3】若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
【小题4】若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由 &# 160;   。
本题答案：
【小题1】  > 
本题解析：考查酸碱中和的有关计算以及溶液中离子浓度大小关系的比较。
【小题1】氨水是弱碱，若氨水和盐酸恰好反应，生成物氯化铵水解，溶液显酸性。若溶液显中性，则说明氨水过量，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，当溶液显中性 即c(H+)＝c(OH-)时，c(NH4+)＝c(Cl-)。
【小题2】若混合溶液的pH＞7，则氨水仍然是过量的，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，此时c(NH4+)＞c(Cl-)。
【小题3】若V1=V2、c1= c2，则二者恰好反应，溶液中只有氯化铵，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。NH4+结合水电离出的OH－，促进水的电离，所以溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，即浓度为10-a mol/L。根据电荷守恒可知c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-a-10a-14 mol/L。
【小题4】溶液显酸性，有可能水盐酸过量，也有可能水生成的氯化铵水解导致的。即使氨水过量，如果氯化铵的水解程度大于氨水的电离程度，溶液仍然会显酸性。例如：当c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7。

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】