选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
本题答案：D
本题解析：A中c(H+)=10-4mol/L，不是4mol/L，A错；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-CO32-+H+，根据钠元素与碳元素间的关系 www.91eXam.org得，c(Na+)=c(HCO3-)+(H2CO3)+c(CO32-)，B错。根据饱和食盐水中离子的种类及电荷守恒关系知，C正确。25℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，所以D错。答案选C。

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】