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填空题 在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度 T/K
| 303
| 313
| 323
|
NH3生成量/(10－6 mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
|
（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 （填序号）：
A．c(NH3·H2O) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0 ，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
| c(NH3) (mol/L)
| c(O2 ) (mol/L)
| c(NO) (mol/L)
|
起始
| 0.8000
| 1.600
| 0.000
|
第4 min
| 0.3000
| 0.9750
| 0.5000
|
第6 min
| 0.3000
| 0.9750
| 0.5000
|
第8 min
| 0.7000
| 1.475
| 0.1000
|
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
填空题 在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度 T/K
| 303
| 313
| 323
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NH3生成量/(10－6 mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
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（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不 变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 （填序号）：
A．c(NH3·H2O) B． C．c(H+)·c(OH－) D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：
A B C D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
| c(NH3) (mol/L)
| c(O2 ) (mol/L)
| c(NO) (mol/L)
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起始
| 0.8000
| 1.600
| 0.000
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第4 min
| 0.3000
| 0.9750
| 0.5000
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第6 min
| 0.3000
| 0.9750
| 0.5000
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第8 min
| 0.7000
| 1.475
| 0.1000
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反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
本题答案：（1）（1分） ＞
本题解析：
试题分析：（1）从表中可以看出，随着温度的升高，平衡常数越来越大，说明反应正向进行，依据平衡移动原理，可知正向是吸热的方向，也就是说a＞0 ；（2）加水稀释，这个平衡中所涉及到的所有的物质的浓度都减小，尽管平衡正向移动，但浓度减小是主要的，移动只是减弱这种改变，但不能消除，因此选AD。 （3）A、升高温度，平衡逆向移动，氨的含量增加，错误；B、正确；C、升高温度，平衡逆向移动，水的含量减小，错误；D、正确。
考点：考查平衡移动原理的应用。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
He is rich that has few wants. 寡欲者富。 
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