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选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
K
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
|
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小 于b
选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
K
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
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A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
本题答案：CD
本题解析：
试题分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-＜HCN ＜CH3COOH，其水解来源:91考试网 www.91exAm.org程度为Na2CO3> NaCN > CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，正确；C、生成等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠混合溶液，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，故有c(Na+)> c(CH3COO－) > c(HCO3－) >c(OH－)>c(H＋)，错误；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若碱过量同样有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，错误。
考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】
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