(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后【弱电解质电离平衡】 2016-12-25 22:52:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 填空题  (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离 出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3； B．NH4A； C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 填空题  (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3； B．NH4A； C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列来源:91 考试网(填序号)。

本题答案：（共8分，每空2分）(1)A－＋H2OHA＋OH－；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
（4）（NH4）2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为：A＞B＞D＞C。
考点：考查盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】

All bread is not baked in one oven. 面包不都是一个炉灶里烤出来的。/ 不应强求一律。

Tags：高考化学 题库
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