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填空题 （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
| 起始浓度/（mol·L－1）
| 反应后溶液的pH
|
c（HA）
| c(KOH)
|
①
| 0.1
| 0.1
| 9
|
②
| x
| 0.2
| 7
|
（1）由实验①写出HA的电离方程式是 。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1
室温下，将pH＝3的HA 溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b
填空题 （6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
| 起始浓度/（mol·L－1）
| 反应后溶液的pH
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c（HA）
| c(KOH)
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①
| 0.1
| 0.1
| 9
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②
| x
| 0.2
| 7
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（1）由实验①写出HA的电离方程式是 。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1
室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b
本题答案：（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL
本题解析：
试题解析：（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；（2）KA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，即酸的物质的量浓度应稍大于0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(A－)＋c(HA) ＞0.1mol·L－1；室温下，将pH＝3的HA溶液进行稀释，稀释过程中，HA的电离平衡向正向移动，削弱氢离子浓度的减小程度，则稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原浓度的
，PH＜4；室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则 盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，HA稍微过量，但因为HCl是强电解质，完全电离，HA是弱电解质，微弱电离，盐酸中氢离子浓度大于HA，a室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性a＜b。（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，得到等浓度的NaA、NaCl和HA的混合溶液，溶液呈酸性，溶液呈酸性，则NaA的水解程度小于HA的电离程度，故所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)。
考点：弱电解质的电离、盐类水解
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
Wit bought is better than wit taught. 付出代价学到的东西胜过老师教导. 
考试问吧
