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填空题 （12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA
H＋＋A－，则K＝
，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
| 电离方程式
| 电离平衡常数K
|
CH3COOH
| CH3COOH
H＋＋CH3COO－
| 1.75×10－5
|
H2CO3
| H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－
| K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
|
H2S
| H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
| K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
|
H3PO4
| H3PO4H＋＋H2PO4－
H2PO4－H＋＋HPO42－
HPO42－H＋＋PO43－
| K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13
|
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
填空题 （12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
| 电离方程式
| 电离平衡常数K
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CH3COOH
| CH3COOH
H＋＋CH3COO－
| 1.75×10－5
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H2CO3
| H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－
| K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
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H2S
| H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
| K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
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H3PO4
| H3PO4H＋＋H2PO4－
H2PO4－H＋＋HPO42－
HPO42－H＋＋PO43－
| K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13
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回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ; ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
本题答案：（1）变大 （2）K值越大，酸性越强 （3）H3PO4 HS
本题解析：
试题分析：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
考点：弱电解质的电离平衡。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】
New brooms sweep clean. / A new official applies strict measures. 新官上任三把火. 
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