简答题  (4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶 乙酸溶液中[ H+ ]之比    10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由           。

简答题  (4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比    10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由           。
本题答案：＜    乙酸是弱酸
本题解析：
试题分析：如果两种溶液都是完全电离的，那么A溶液中的 H+是B溶液的10倍，但是乙酸是弱酸，电离程度与溶液的浓度有关，溶液越稀电离程度越大，所以0.1 mol/L的乙酸电离程度要大，故A、B两溶液中 H+浓度之比小于10。
考点 ：电离平衡的移动和离子浓度。

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】