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填空题 （18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
| HSCN
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.3×10－1
| 1.7×10－5
| 6.2×10－10
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
|
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
填空题 （18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
| HSCN
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
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电离平衡常数
| 1.3×10－1
| 1.7×10－5
| 6.2×10－10
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
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回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
本题答案：（1）makesmallpic(this,600,1800);' src=)
（2）电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO 91exam .org3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c＞b＞d＞a。（3）A.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H+）减小；B．醋酸的电离程度增大，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，浓度之比等于物质的量之比；[H＋]/[CH3COOH]增大；C．一定温度下c（H+）?c（OH-）为定值；D.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H+）减小，c（OH-）增大；[OH－]/[H＋]增大。（4） 根据电离常数可知，同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，所以与NaHCO3溶液反应快；反应结束后得到的是醋酸钠后NaSCN溶液。由于酸性是HSCN比CH3COOH酸性强，所以醋酸钠的水解程度强于NaSCN的水解程度，因此溶液中c（CH3COO—）＜c（SCN—）。（5）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，电离平衡常数大；（6）4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
Have no fear of perfection---you'll never reach it. 不要为十全十美担心----你永远也做不到十全十美. 
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