填空题  （5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，
（2）写出醋酸电离的方程式__________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。

填空题  （5分）常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，
（2）写出醋酸电离的方程式__________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。
本题答案：⑴＜（1分）⑵ CH3COOHCH3COO-+H+（3）根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显中性故有c(OH-)= c(H+)，那么c(CH3COO-)= c(Na+)，离子浓度关系为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
考点：强弱电解质的电离和离子浓度的大小比较。

本题所属考点来源:91考试网 www.91exAm.org：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】