填空题  (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向H2SO3 溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。 

填空题  (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。 
本题答案：（1）减小 （2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO
本题解析：
试题分析：（1）H2SO3溶液存在电离平衡，H2SO3 H++ HSO3-，加入NaHSO3固体使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/ c(HSO3-)减小。（2）加入NaOH溶液，体积比为2∶3，H2SO3溶液过量，溶液的主要溶质为NaHSO3，Na2SO3，物料守恒为：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) =0．1 mol/L，HSO3的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，浓度关系为c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液显中性则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)+ =2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋) ＞2c(SO32－)。（ 4 )根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-), pH＝6，所以c(H+)=10-6 mol/L， c(OH-)=10-8 mol/L得2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8
考点：水解平衡的离子浓度小大小比较。

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【 困难】