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（12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线【弱电解质电离平衡】
2016-12-25 23:27:19
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 （12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所 91eXAm.org示，请回答：
（1）O点为什么不导电 。
（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。
（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。
（4）在25℃时，已知c点溶液中pH="5," 则溶液中的c(OH－)= 。
（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序号)。
A．加热
B．加水
C．加NaOH固体
D．加入锌粒
| （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。
选择题 （12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电 。
（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。
（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。
（4）在25℃时，已知c点溶液中pH="5," 则溶液中的c(OH－)= 。
（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序号)。
A．加热
B．加水
C．加NaOH固体
D．加入锌粒
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（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。
本题答案：（1）无自由移动的离子 （2分）（2）c（2分）（3）bac
本题解析：
试题分析：（1）冰醋酸是纯醋酸，没有水，不能电离，所以无自由移动的离子。（2）加水越多，醋酸电离程度越大，所以电离度最大的为c。（3）溶液的导电能力越大，溶液中的离子浓度越大，所以溶液中的氢离子浓度的大小顺序为：bac。（4）因为在25℃时水的离子积常数为10-14，所以氢氧根离子浓度=10-14/10-5=10-9mol/L。（5）A、加热电离平衡正向移动，醋酸根浓度增大；B、加水电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小；C、加入氢氧化钠固体，电离平衡正向移动，溶液中的醋酸根离子浓度增大；D、加入锌，锌和氢离子反应，是电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大 。所以选B。（6）A、加水稀释电离程度增大，所以氢离子与醋酸分子浓度比值变大；B、氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是常数，不变；C、加水稀释，电离程度增大，所以比值减小；D、是醋酸的电离平衡常数，是定值，不变。所以选A。
考点：电离平衡移动。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
Poverty of speech is the outward evidence of poverty of mind. 语言贫乏说明头脑空虚。
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