|
常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是【弱电解质电离平衡】
2016-12-25 23:27:38
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是 A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大 小:①>②>③ B.往稀氨水中加水,的值变小 C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—) D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液碱性增强
|
选择题 常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是 A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小:①>②>③ B.往稀氨水中加水,的值变小 C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—) D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液碱性增强
|
本题答案:A
本题解析:
试题分析:A、CH3COONa与NaClO水解显碱性,根据越弱越水解的规律,若溶液的pH相同,CH3COONa的浓度最大,所以三种溶液c(Na+)大小顺序为:①>②>③,故A正确;B、NH3?H2O的电离常数K=c(NH4+)
?c(OH?)/c(NH3?H2O)= c(NH4+)
来源:91 考试网?Kw /c(NH3?H2O)?c(H+),所以
的值为常数,不发生变化,故B错误;C、因为H2S为弱酸,所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,H2S过量,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS?),故C错误;D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3与HClO,溶液碱性减弱,故D错误。
考点:本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、盐类的水解。
本题所属考点:【弱电解质电离平衡】
本题难易程度:【困难】
There is nothing permanent except change. 唯有变化才是永恒的.