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下列有关计算的分析正确的是A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03【弱电解质电离平衡】
2016-12-25 23:30:43
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列有关计算的分析正确的是
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37
D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合 ，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数 
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选择题 下列有关计算的分析正确的是
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37
D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，则氢离子物质的量是0.1mol。若在该溶液中投入1.92 g铜粉即0.03mol铜微热，根据方程式8H＋＋3Cu＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知反应中硝酸根和氢离子过量，则反应后放出一氧化氮气体约为0.02mol，A错误；B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面 不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，这说明剩余气体是NO，则根据方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3、3NO2＋H2O＝HNO3＋2NO可知4b＋1.5c＝a，B错误；C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数＝
6.7×1037，C错误；D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则根据电荷守恒可知溶液显中性，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.01mol/L，一水合氨的浓度是amol/L—0.01mol/L，因此用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
，D正确，答案选D。
考点：考查化学反应计算
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
He that puts on a public gown must put off a private person. 担任公职的人，就要不徇私情。
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