填空题  ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
①H+的浓度：H2A________H2B；
②酸 根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
④溶液的导电能力：H2A________H2B。

填空题  ⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
①H+的浓度：H2A________H2B；
②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
④溶液的导电能力：H2A________H2B。
本题答案：①＞  ②＞ ③＜ 
本题解析：
试题分析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根离子的浓度c(A2-)> c(B2-)；（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程 度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度c(H2A)< c(H2B)；（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的电离程度大，溶液中离子浓度H2A>H2B。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度的关系是解答本题的关键。

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】