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填空题 (15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) H2O(g) △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
方法一
| CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g)
|
方法二
| CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
|
工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 方法二
①方法一：该反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是
，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是 。
A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度 D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为： ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把 水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式 。
填空题 (15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) H2O(g) △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
方法一
| CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
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方法二
| CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
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工业上可用如下方法合成甲醇：
;
方法一 方法二
①方法一：该反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是
，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是 。
A.体系的平均摩尔质量不再改变 B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的转化率达到了最大限度 D. △H不再改变
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为： ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式 。
本题答案：（1）CH3OH(l)十十<img onload='if(this.width>600)makesmallpic(this,600,1800);' src=)
O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H= －725.8kJ/mol;(2)①在方法一中由于消耗3mol的气体产生了1mol的气体，所以体系的混乱程度减小，因此该反应的△S＜0；图中曲线a的活化能大，而曲线b的活化能小，所以曲线a到曲线b的措施是加入催化剂；A.因为反应前后气体的体积不等，若反应未达到平衡，则气体的物质的量就要发生变化，体系的平均摩尔质量也要改变，若体系的平均摩尔质量不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡。正确。B. 因为在方程式中CO与CH3OH的系数相同，所以任何时刻都存在V(CO)= V(CH3OH)，因此该条件不能作为判断平衡的标志。错误。C. 若反应未达到平衡，则H2的转化率就没有达到了最大限度。现在H2的转化率达到了最大限度,说明反应达到了平衡状态。正确。D.对于一个确定的反应，其△H不会因为反应进行的程度的大小而发生改变。因此该条件不能作为判断化学反应平衡状态的标志。错误。故选项为AC。②反应CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g)在a点时的平衡常数是
由于a，b两点对应的温度相同，CO2的转化率a>b，说明压强a>b,在其它条件不变时增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，所以Va>Vb表示；在方法一中由于反应物的原子全部转化为生成物，所以其原子利用率是100%；而方法二中原子利用率是32÷(32+18)×100%=64%.因此方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100% ÷64% =1.56。（3）根据题意可得Co3+除去甲醇的离子方程式是6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋。
考点：考查热化学方程式和离子方程式的书写、体系的混乱程度和化学平衡状态的判断、平衡常数的表达式的书写、原子利用率的计算的知识。
本题所属考点：【化学反应进行的方向】
本题难易程度：【困难】
Wise fear begets care. 懂得担心,就会小心. 
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