计算题  （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==         ，c（H2）==            。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

计算题  （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==        ;  ，c（H2）==            。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
本题答案：（1）3 mol；0.4mol·l-1（各3分）
（2
本题解析：考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。
N2  ＋   3H22NH3
起始量（mol）                5        8       0
转化量（mol）                2        6        4
2min后（mol）               3         2       4
所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol
氢气的浓度为
以N2表示的平均反应速率v（N2）＝
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】