计算题  （8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为   ;           。
(2) 氮气的转化率是          。  
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。

计算题  （8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
(2) 氮气的转化率是          。  
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
(4) 容器内反应前后压强比是         。
本题答案：（1）3mol／(L·S)  （2）50
本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2   ＋   3H22NH3      
起始量（mol）       40        120     0
转化量（mol）       20        60      40
平衡量（mol）       20        60      40
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为
（2）氮气的转化率是20÷40×100％＝50％
（3）平衡时混合气体 中氨的体积分数是
（4）容器内反应前后压强比是

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】