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填空题 （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
|
平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
|
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 来源:91考试网 91eXAm.org60; 。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
填空题 （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
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平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
本题答案：⑴c(CO2)/ c(CO)（2
本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的 幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）设平衡时CO的物质的量浓度是x，则消耗CO的浓度是0.1－x，生成CO2也是0.1－x，平衡是CO2就是0.1－x＋0.1＝0.2－x。根据平衡常数可知
，解得x＝0.04mol/L，所以消耗CO是0.1mol/L－0.04mol/L＝0.06mol/L，则其转化率是0.06÷0.1×1005=60%。CO2的反应速率是0.06mol/L÷10min＝6×10－3mol/(L·min)。
（3）固体质量的变化，不影响平衡状态，AB不正确。C是解得生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动。同样催化剂也不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
He who laughs at crooked men should need walk very straight. 讥笑别人驼背的人，自己先得挺直身子。 
考试问吧
