计算题  （6分）在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为               0;     。
（2）N2的转化率为                        。
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为                   。

计算题  （6分）在4L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                    。
（2）N2的转化率为                        。
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为                   。
本题答案：（1）7:31:6   

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2＋3H22NH3.
起始量（mol）           1   4        0
转化量（mol）        x       3x   ;   2x
平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x
所以有        
解得x＝0.30mol
（1）因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.70

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】