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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100【化学平衡】
2016-12-26 15:08:17
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2 的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
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选择题 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕 色：
N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。①中N2O4的消耗速率与NO2的生成速率，都表示正反应；②中NO2生成速率，表示逆反应，NO2消耗速率，表示正反应；④气体的质量始终不变；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量可用公式M=m/n计算，m不变，n前后不同，故M是变化的，当其达到不变，反应则达到平衡；⑧烧瓶内气体的密度ρ=m/V,m不变，容器为1L密闭的烧瓶，故密度至始至终没有变化。
考点：化学平衡的标志
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Health is better than wealth./ Good health is above wealth. 健康胜过财富。
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