填空题  在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度        ；（2）2 min内SO2的平均反应速率         （3）2 min末SO2与O2的压强的比       。

填空题  在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度       ；（2）2 min内SO2的平均反应速率         （3）2 min末SO2与O2的压强的比       。
本题答案：（第（1）题3分，其余每空2分）1.2 mol/L；
本题解析：
试题分析：该反应的化学方程式是
2SO2    ＋    O22SO3
起始浓度（mol/L）   2  &# 160;        1       0
转化浓度（mol/L）   1.2         0.6     1.2
2min末浓度（mol/L） 0.8        0.4      1.2
所以2 min末SO3的浓度是1.2mol/L
2 min内SO2的平均反应速率是＝0.6 mol/(L·min)
在温度和体积相同的条件下，气体的压强之比是物质的量之比
所以2 min末SO2与O2的压强的比1.2:0.6＝2:1
考点：考查可逆反应的有关计算
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】