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填空题 工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.250
| 0.012
|
某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压 E. 分离出甲醇 F.加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1molCO 2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
|
平衡数据
| CH3OH的浓度（mol/L）
| c 1
| c 2
| c 3
|
反应的能量变化的绝对值(kJ)
| a
| b
| c
|
体系压强（Pa）
| P1
| P2
| P3
|
反应物转化率
| α1
| α2
| α3
|
下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3 B. a+b=129 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
填空题 工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.250
| 0.012
|
某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压 E. 分离出甲醇 F.加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1molCO 2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
|
平衡数据
| CH3OH的浓度（mol/L）
| c 1
| c 2
| c 3
|
反应的能量变化的绝对值(kJ)
| a
| b
| c
|
体系压强（Pa）
| P1
| P2
| P3
|
反应物转化率
| α1
| α2
| α3
|
下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3 B. a+b=129 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
本题答案：（每空2分，共14分）
（1）CO(g)+2H2 (g
本题解析：
试题分析：（1）[②*2-(③-①)]/2，就得到所求的热化学方程式CO(g)+2H2 (g) 
CH3OH(g)；ΔH =" -129.0" kJ·mol-1。
（2）因为CO会还原CuO或Cu还原CO2，且都是可逆反应，方程式为：CuO＋CO
Cu＋CO2或Cu＋CO2
CuO＋CO。
（3）A项：质量守恒，容器体积不变，密度一直不变，故错；D项：都是正反应速率，故错。故选BC。
（4）开始时c(CO)= 1mol/L，平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则转化的故CO(g)的c(CO) =0.5mol/L，故转化率为50%。开始时c(H2)=3mol/L，根据化学反应转化的量之比等于化学计量数之比，故平衡时测得c((H2)= 2mol/L，c((CH3OH)=0.5mol/L，故K=0.250，素以温度为300℃。
（5）A项：化学平衡逆向移动，故错；B、F项：化学平衡不移动，故错；C项：加入的比反应的多，故错；D、E项：化学平衡正向移动，故正确。
考点：化学平衡的计算；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断
点评：本题考查化学平衡以及化学反应与能量问题，题目综合度较高，难度中等，本题注意把握化学平衡的计算以及反应热的计算方法。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Dare and diligence bring luck. 大胆又勤奋,定能交好运. 
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