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填空题 Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因为 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈 色，因为 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度
（mol/L）
| 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
| 待测盐酸溶液的体积
（mL）
|
1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
|
2
| 0.10
| 22.58
| 20.00
|
3
| 0.10
| 22.60
| 20.00
|
（1）滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
0; 
甲 乙 丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
填空题 Ⅰ. 在水溶液中橙红 色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因为 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈 色，因为 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度
（mol/L）
| 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
| 待测盐酸溶液的体积
（mL）
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1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
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2
| 0.10
| 22.58
| 20.00
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3
| 0.10
| 22.60
| 20.00
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（1）滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
本题答案：Ⅰ.每空1分（1）黄；中和H＋，使c(H+)减小，平衡向正反
本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH－浓度增大，中和氢离子，降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+可知，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动因此溶液呈橙红色。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，则Ba2＋结合CrO42－生成BaCrO4黄色沉淀，降低CrO42-的浓度，所以平衡向正反应方向移动。由于离子的浓度降低，因此溶液颜色将变浅。
Ⅱ.（1）①由于碱能使酚酞显红色，而酸使酚酞不白色。所以用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色、由于酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2～10.0。
（2）根据表中数据可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是22.62ml－0.10ml＝22.52ml、22.58ml－0.10ml＝22.48ml、22.60ml－0.10ml＝22.50ml，所以三次实验中平均消耗氢氧化钠溶液的体积是
＝22.50ml。因此盐酸的浓度是
＝0.1130mol/L。
（3）由于碱式滴定管的下面是含有玻璃球的橡胶管，因此挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液的正确操作是选项丙。
（4）根据
可知，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可以判断。A、滴定终点读数时俯视读数，则读数偏小，因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，则盐酸被稀释，浓度降低。因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不改变溶质的物质的量，不影响结果；D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则实际所配的氢氧化钠溶液浓度偏高。因此中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；E、配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所配浓度偏低，所以中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则实际消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，所以答案选EF。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响；酸碱中和滴定操作、计算、误差分析
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
A poet is born,not made. 诗人靠天成。 
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