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填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压强(kPa)
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度 (10－3mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
|
①上述反应的的焓变：?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝ 。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
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平衡总压强(kPa)
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
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平衡气体总浓度 (10－3mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
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①上述反应的的焓变：?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K ＝ 。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
本题答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×10
本题解析：
试题分析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝
＝
＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Wisdom is more precious than wealth. 智慧比财富更宝贵. 
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