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选择题 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
| 时间/min
n/mol
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
|
T1
| n(CH4)
| 0．50
| 0．35
| 0．25
| 0．10
| 0．10
|
T2
| n(CH4)
| 0．50
| 0．30
| 0．18
| ……
| 0．15
|
下列说法不正确的是（ ）
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2 时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
选择题 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2 (g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
| 时间/min
n/mol
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
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T1
| n(CH4)
| 0．50
| 0．35
| 0．25
| 0．10
| 0．10
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T2
| n(CH4)
| 0．50
| 0．30
| 0．18
| ……
| 0．15
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下列说法不正确的是（ ）
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据公式v=△n/V△t计算，10 min内，T1时υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2时时υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Silence gives consent. 沉默就是赞成。 
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