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选择题 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
|
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.40
| 0
| 0.80
| 0.02
|
n(O2)/mol
| 0.24
| 0
| 0.48
| 0.04
|
n(SO3)/mol
| 0
| 0.40
| 0
| 0.40
|
含硫反应物的平衡转化率%
| 80
|  1
| 2
| 3
|
下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%
B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，3<1
D．该温度下，平衡常数的值为400
选择题 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应 物的平衡转化率如下表所示：
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| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
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起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.40
| 0
| 0.80
| 0.02
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n(O2)/mol
| 0.24
| 0
| 0.48
| 0.04
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n(SO3)/mol
| 0
| 0.40
| 0
| 0.40
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含硫反应物的平衡转化率%
| 80
| 1
| 2
| 3
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下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%
B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，3<1
D．该温度下，平衡常数的值为400
本题答案：CD
本题解析：
试题分析：对于甲，由于SO2的转化率是80%，所以平衡时各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在该温度下的化学平衡产生K=
。温度不变，化学平衡常数就不变。A．由于反应是在恒温恒容条件下进行的，对于相当于开始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)="0" mol。由于氧气的浓度比甲小，所以SO2的转化率小于80%，即SO3的转化率1>20%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)="0.4" mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)="0" mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，3<1，正确；D．根据选项A的计算可知该温度下，平衡常数的值为400，正确。
考点：考查物质的量浓度对化学平衡移动的影响、等效平衡、物质的转化率的比较和平衡产生的计算。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
In this world there is always danger for those who are afraid of it. 对于害怕危险的人，这个世界上总是有危险的。 
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