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填空题 (11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
温度/℃
| 1 000
| 1 150
| 1 300
|
平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
|
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 60;，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
填空题 (11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
温度/℃
| 1 000
| 1 150
| 1 300
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平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
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Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同
温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
本题答案：（1）makesmallpic(this,600,1800);' src=)
Fe2O3（ 91exam.orgs）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=
，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0；＜；（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
开始（mol）： 1 1
变化（mol）： n n
平衡（mol）： 1-n n+1
所以
=4，解得n=0.6，所以n（CO）=
="0.006" mol?L-1?min-1，CO的平衡转化率为
×100%=60%；（3）铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误。
考点：化学平衡的计算
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Never let your feet run faster than your shoes. 不要让你的脚跳得比你的鞋子快。 
考试问吧
