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(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要【化学平衡】
2016-12-26 16:44:46
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 (10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。
（2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 & #160; 。
（3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，
①在T1温度时，该反应的平衡常数 ，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
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填空题 (10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。
（2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关 ，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。
（3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，
①在T1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
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本题答案：（1）增大与氧气的接触面积，加快反应速率
（2）400
本题解析：
试题分析：（1）接触面积越大，反应速率越快；（2）温度低二氧化硫的转化率大，增大压强对增大二氧化硫的转化率影响不大，并且增大压强要消耗大量能量、对设备要求高；所以从经济的角度，选择条件为400℃，1大气压；（3）①Q=
；即Q>K,平衡逆向移动，正反应速率＜逆反应速率；②根据2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，放出196.6kJ的能量，说明生成三氧化硫1mol，则消耗二氧化硫1 mol，所以二氧化硫的转化率为
；③保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)，平衡右移，二氧化硫浓度减小；保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)，平衡左移，二氧化硫浓度增大；降低温度，平衡右移，二氧化硫浓度减小；在其他条件不变时，减小容器的容积，二氧化硫浓度增大。
考点：本题考查反应速率、平衡移动原理。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
They have rights who dare defend them. 敢于保卫权利的人就能拥有权利。
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