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下列说法正确的是A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电?【化学平衡】
2016-12-26 16:45:33
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列说法正确的是
A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
C．恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -akJ/mol
D．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率
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选择题 下列说法正确的是
A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
C．恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol
D．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率
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本题答案：D
本题解析：
试题解析：理论上自发的放热反应能设计成为原电池，故A错误；实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生沉淀的快慢判断反应速率的快慢，故B错误；2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)为可逆反应，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,此时反应物没有完全反应完，若完全反应 完时放出的热量更多，故C错误；催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率，故D正确。
考点：反应热、化学反应速率
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
If wise man play the fool, they do it with a vengeance. 聪明人做傻事，傻得格外离奇。
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