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填空题 （12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： ;。
填空题 （12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值& #160; 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
本题答案：
（1）makesmallpic(this,600,1800);' src=)
；（2）升高温度，该反应平衡常数减小，所以正反应放热；（3）0～4 min的平均反应速率v(CO)
="0.03" mol·L－1·min－1；（4）①3 min～4 min时各物质的浓度均没变，所以处于平衡状态；850℃时，CO的平衡浓度为0.08 mol·L－1，升高温度，平衡左移，所以CO的平衡浓度增大，故C1数值大于0.08 mol·L－1；②4 min～5 min，CO、H2O的浓度都增大了0.036 mol·L－1，CO2的浓度减小0.036 mol·L－1，故改变的条件为增加氢气浓度；5 min～6 min CO浓度减小，H2O浓度增大，所以改变的条件为增加水蒸气；（5）500℃时K=9，设消耗的CO的浓度为x，则CO平衡浓度为(0.020—x) mol·L－1，H2O的平衡浓度为(0.020—x) mol·L－1，CO2的平衡浓度x、H2的平衡浓度x；
，x=0.015 mol·L－1，所以CO的最大转化率为
75%。
考点：本题考查化学反应速率、平衡常数、平衡转化率。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
The best hearts are always the bravest. 心灵最高尚的人,也总是最勇敢的人. 
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