填空题  （16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因            、           。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？               （选填“能”或“不能”），依据是                           。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为                    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度             （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向          （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案                    。

填空题  （16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因            、           。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？               （选填“能”或“不能”），依据是                          。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为                    ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度             （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向          （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案                    。
本题答案：16．（16分）（1）①温度升高，反应速率加快 &
本题解析：
试题分析：（1）①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0，温度升高，反应速率加快;温度升高，有利于平衡反应正向进行;②该反应是焓增、熵减的反应，根据△H - T?ΔS ＞0，任何温度下均不能自发进行；
（2）氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,消耗H+，平衡正向移动，溶液中Cl—浓度增大；
（3）Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当 www.91exAm.org反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平衡正向移动，要想使该反应的化学平衡逆向移动，降低I—或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可，所以加入少许铁粉或加入少许碘。
考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向，离子方程式的书写，平衡移动方向。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】