填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                                91EXAm.org
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于       ，平衡常数K1等于     ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2   α1，
K2     K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              

填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                               
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于       ，平衡常数K1等于     ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2   α1，
K2     K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              
本题答案：（每空2分）
（1）P(s) + 3/2 Cl 2(g)
本题解析：
试题分析：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H="-306" kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+3/2Cl2（g）

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】