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计算题 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2+O2
2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：
（1）平衡时各反应物的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K
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计算题 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：
（1）平衡时各反应物的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K
本题答案：（1）c(SO2)=0．5 mol/L makesmallpic(this,600,1800);' src=)
2SO2+O2
2SO3
起始(mol) 4 2 0
转化(mol) X 0．5X X
平衡(mol) 4-X 2-0．5X X
解得X＝4×0．5＝2 mol （1）平衡时各物质的浓度为：C(SO2)="(4-2)" mol/4L=0．5 mol/L ；C(O2)="(2-1)" mol/4L=0．25 mol/L ；（2）平衡时SO2的转化率为： (2/4) ×100% =" 50%" ；（3）K＝4
考点：化学平衡常数
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
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