计算题  (8分) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前 混合气体中N2和 H2的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。

计算题  (8分) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
本题答案：22. (每小题4分) （1） .V（N2）∶V（H2）=
本题解析：
试题分析：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，设氮气为xmol，氢气为ymol，则=7.2，解得x：y=1：4，
相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为1：4，
（2）由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则
3H2 +  N2 ?  2NH3， 
开始0.4     0.1    0
转化 3n    &# 160; n    2n
平衡0.4-3n 0.1-n   2n
达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则（0.5-2n）/0.5=0.76，解得n=0.06mol，达平衡时混合气体中氨的物质的量为2×0.06mol=0.12mol。
考点：考查可逆反应三段式计算。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】