填空题 & nbsp;（12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -92.4" kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N2和H2的浓度比是     ；N2和H2的转化率比是        。
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量               ；密度               。(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将      ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度      (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

填空题  （12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -92.4" kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N2和H2的浓度比是     ；N2和H2的转化率比是        。
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量               ；密度               。(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将      ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度      (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
本题答案：（1）1:3    
本题解析：
试题分析：（1） N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -92.4" kJ·mol-1
起始量    2moL    6moL
转化量    x       3x          2x
平衡量   2-X     6-3X         2X
各物质在同一容器中，浓度比等于物质的量之比，此时，N2和H2的浓度比是（2-X）：（6-3X）=1:3，N2和H2的转化率比是(x÷2)/(3X÷6)=1:1
（2）若恒容下升高温度，平衡逆向移动,气体的物质的量增大，则混合气体的相对分子质量（m/n）变小；密度（p=m/V）不变。
（3）若充入氩气,并保持压强不变,混合气体体积增大，相当于减压，平衡将逆向移动。
（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，若平衡不移动，容器内温度等于原来的2倍，实际上，平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，所以达到新平衡后,容器内温度小于原来的2倍。
考点：考查工业合成氨的有关计算。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】