填空题  (12分)
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                    (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝               (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol 91ExAM.org·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是                。

填空题  (12分)
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                    (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H 2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝               (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是                。
本题答案：(12分) （1） 可能增大也可能减小  
本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小；
（2）①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min="0.03" mol·L－1·min－1。
②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、0.12 mol·L－1，在800℃时该反应的化学平衡常数K＝[CO2 ] [H2 ] / [CO ] [H2O ] ＝0.12×0.12／0.08×0.18＝1；
CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=60%。
③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x="0.16" mol·L－1，CO的转化率为0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=80%
考点：考查化学平衡常数，化学平衡状态及移动。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】