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700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：【化学平衡】
2016-12-26 17:22:08
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g)  CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1 ·min-1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol
C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应
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选择题 700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol
C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、在t1min内水蒸气的物质的量减少（0.60-0.20）mol=0.40mol，则氢气的物质的量增加0.40mol，所以v (H2)=0.40mol/2L/t1min=0.2/t1 mol·L-1·min-1，错误；B、t1时刻与t2时刻CO的物质的量相同，都是0.8mol，所以t1时达到平衡状态，c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L，c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L，则该反应的平衡常数K= c(CO2)·c(H2)/ c(CO)·c(H2O)=1，其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，设二氧化碳的浓度为x，则
CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)
开始（mol/L） 0.3 0.6
转化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 0.3-x 0.6-x x x
所以x·x/(0.3-x)·(0.6-x)=1，解得x=0.2mol/L，则，n(CO2)= 0.2mol/L×2L=0.4mol，正确；C、其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，平衡正向移动，达到新平衡时CO转化率增大，错误；D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升高温度，平衡常数减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，错误，答案选B。
考点：考查反应速率、平衡常数的计算与应用，化学平衡移动的判断
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
They have rights who dare defend them. 敢于保卫权利的人就能拥有权利。
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