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(12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发【化学平衡】
2016-12-26 17:25:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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填空题  (12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=____mol / (L·min)。
(2)写出该反应的热化学方程式____________________________________________
(3)恒容条件下,下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有          
A.升高温度                            B.充入He气   
C.再充入1 mol CO和2 mol H2        来源:91考试网 91ExAm.org60;  D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器
反应物投入的量
反应物的转化率
CH3OH的浓度
能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)


1 mol CO和2 mol H2
a1
c1
放出Q1kJ热量


1mol CH3OH
a2
c2
吸收Q2kJ热量


2mol CO和4 mol H2
a3
c3
放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是:            
A. c1=c2   
B.2Q1=Q3 ……   
C.2a1=a3   
D. a1+ a3=1
E.该反应若生成1 mol CH3OH,则放出(Q1+ Q2)kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向     (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是由质量守恒,密度为原来的1.6倍,所以体积缩小,平衡正移。



填空题  (12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=____mol / (L·min)。
(2)写出该反应的热化学方程式____________________________________________
(3)恒容条件下,下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有          
A.升高温度                            B.充入He气   
C.再充入1 mol CO和2 mol H2           D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器
反应物投入的量
反应物的转化率
CH3OH的浓度
能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)


1 mol CO和2 mol H2
a1
c1
放出Q1kJ热量


1mol CH3OH
a2
c2
吸收Q2kJ热量


2mol CO和4 mol H2
a3
c3
放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是:    ;         
A. c1=c2   
B.2Q1=Q3 ……   
C.2a1=a3   
D. a1+ a3=1
E.该反应若生成1 mol CH3OH,则放出(Q1+ Q2)kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向     (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是由质量守恒,密度为原来的1.6倍,所以体积缩小,平衡正移。
本题答案:(1) 0.075   
本题解析:
试题分析:由图像可知v(CO)=0.75mol/L÷10min=0.075mol·L-1·min-1,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) ="===" CH3OH(g)ΔH=(419 kJ·mol-1-510 kJ·mol-1)=-91 kJ·mol-1;A.升高温度化学反应逆反应方向移动,故n(CO)增大, n(CH3OH)减小,故A项错误;B.充入He气,各组分浓度不变,平衡不移动n(CO) n(CH3OH)均不变,故B项错误;C.再充入1 mol CO和2 mol H2 n(CO)增大,平衡正向移动,n(CH3OH)也增大,故C项正确;D.使用催化剂,增大反应速率,平衡不移动,故n(CO) n(CH3OH)均不变,故D项错误。(4)中甲、乙两容器加入量相当,条件相同,故达到平衡相同,故c1=c2故A项正确,甲从正向开始,乙从逆向开始,故平衡状态下a1+a2=1、Q1+Q2=91kJ;丙加入量是甲的二倍,则等效两个甲合,合并后平衡向正反应方向移动故2Q1<Q3,故B项错误;.2a1>a3>a1,故C、D项错误;由热化学方程式可知该反应若生成1 mol CH3OH,则放出(Q1+ Q2)=91kJ热量,故E项正确。(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,由质量守恒,密度为原来的1.6倍,所以体积缩小,平衡正移。
考点:化学平衡状态。


本题所属考点:【化学平衡】
本题难易程度:【困难】



A wise man is never less alone than when alone. 智者独处不寂寞.
Tags:高考化学 题库
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