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填空题 （8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I CaSO4(s)来源:91考试网 91Exam.org+ CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l
II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
t/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 50
|
c(CO)mol/L
| 3
| 1.8
| 1.2
| 0.9
| 0.9
|
前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)
CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。
②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。
填空题 （8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l
II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
t/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 50
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c(CO)mol/L
| 3
| 1.8
| 1.2
| 0.9
| 0.9
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前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。
②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“ 等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。
本题答案：（8分）（1）(K1·K2)1/2 （2分）
本题解析：
试题分析：（1）K1=
；K2=
；K=
，K1?K2=
。所以K=(K1·K2)1/2。（2）在反应开始时，c(CO)=3mol/L，在第20s时，c(CO)=1.2mol/L，Δc(CO)=1.8mol/L。根据方程式CaSO4(s)+ CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) 可知产生的c(SO2)=1.8mol/L，v(SO2)＝1.8mol/L÷20s=0.09mol/(L?s)；物质CO在平衡时的浓度是0.9mol/L，改变浓度是2.1mol/L，所以平衡时CO的转化率为(2.1mol/L÷3mol/L)×100%=70%；（3）①在温度不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的浓度增大，而其本身的转化率降低。由于a、b、c三点的温度相同，而c点时CO的起始浓度相同，因此当它们在所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c点；②由于该反应的正反应是放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，在图像中，温度在T2时CO2体积分数较低，故温度T2高于T1。
考点：考查化学平衡常数的关系、物质的转化率的计算与比较、反应温度的高低比较的知识。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Observation is the best teacher. 观察是最好的老师. 
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